《氧气》教案
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在教学工作者开展教学活动前，可能需要进行教案编写工作，借助教案可以有效提升自己的教学能力。那么你有了解过教案吗？以下是小编为大家整理的《氧气》教案，仅供参考，大家一起来看看吧。
《氧气》教案1
【教学目标】
认知目标：
1、认识什么是化学变化，了解化学变化的基本特征。
2、认识化合反应、氧化反应，进一步学习物质的分类。
技能目标：学习从具体到抽象，从个别到一般的归纳方法。
【教学重点】探究化学反应的基本特征。
【教学难点】物理变化和化学变化的区别和联系。
【教学方法】探究式学习法。
【教学用品】烧杯、玻璃棒、水
【教学过程】
一、第一环节：激发兴趣
（1）化学小魔术：不燃的小手帕
（2）影片片断欣赏：登山运动员征服喜马拉雅山。
二、导入新授
上节课我们做的一些实验和刚才小魔术中酒精的燃烧都是氧气的化学性质，我们能不能归纳出氧气的化学性质呢？
三、探究合作
1、分组讨论：
（1）下列反应有哪些共同点？
A、碳+氧气→二氧化碳
B、硫+氧气→二氧化硫
C、磷+氧气→五氧化二磷
D、铁+氧气→四氧化三铁
E、石蜡+氧气→二氧化碳+水
（2）联系实际谈谈氧气有哪些用途？
2、师生共同总结：
（1）从（1）（2）（3）（4）四个反应中归纳：由两种或两种以上的物质反应生成一种物质的化学反应叫化合反应。
（2）从（1）（2）（3）（4）（5）五个反应中归纳：物质夺取氧的反应叫氧化反应，其中提供氧的物质是氧化剂。
3）氧气的化学性质：氧气的化学性质比较活泼，在高温条件下与许多物质发生剧烈反应，具氧化性。
四、创新应用
1、在一只集气瓶中充满空气，现要除去其中的氧气，又不增加其他气体成分，可选用的可燃物是
A、木炭B、铁C、磷D、硫
2、酒精在氧气中燃烧是不是化合反应？为什么？
五、板书设计
氧气的`性质和用途
（1）从（1）（2）（3）（4）四个反应中归纳：由两种或两种以上的物质反应生成一种物质的化学反应叫化合反应。
（2）从（1）（2）（3）（4）（5）五个反应中归纳：物质夺取氧的反应叫氧化反应，其中提供氧的物质是氧化剂。
（3）氧气的化学性质：氧气的化学性质比较活泼，在高温条件下与许多物质发生剧烈反应，具氧化性。
《氧气》教案2
目标要求：
1、知识与技能：认识氧气的化学性质，了解氧气的化学性质。
2、过程与方法：通过学习化学变化、化学变化；化合反应、氧化反应，学会比较分析的方法。
3、情感态度与价值观：通过认识物质在氧气中燃烧现象的不同，培养辩证观点和严谨求实的科学态度。
重点、难点、疑点：
重点：氧气的化学性质
难点：化学变化与化学变化的关系，氧化反应的理解。
疑点：实验现象不同的原因。
课型：
探究式
课时：
二课时
实验准备：
集气瓶、燃烧匙、酒精灯、硫、木炭、铁丝、火柴
第一课时：
教学过程：
1、复习旧识：
1）空气的组成是什么？
2）什么是空气污染，如何防治？
3）什么是化学性质
2、情景导入
出示一幅蓝天、白云、草地、人、动物图片和氧气应用的图片
3、探究新课：
一、氧气的化学性质：
出示一瓶氧气，指出它的化学性质
1.常温下是无色、无味的气体。
2.标准状况下，密度为1.429g/L，比空气（1.293g/L）略大。
3.不易溶于水，在室温下，1L水中只能溶解30mL氧气。
4.在压强101kPa时，氧气在-183℃时变为淡蓝色液体，在-218 ℃时变为淡蓝色雪花状的固体。
二、氧气的化学性质。
[实验2—2]、[实验2-3]、[实验2-4]
通过实验填写下表：
结论：
1.燃烧在纯氧中进行比空气中进行得更旺。
2.某些在空气中不能燃烧的物质，在纯氧中却能燃烧。
说明：
1.氧气的化学性质比较活泼。
2.物质在空气中燃烧，实际是跟其中的氧气反应。
练习：课后习题
课后反思：
第二课时：
回顾旧识：
氧气的化学和化学性质如何？
探究新课
分析讨论
1：填写下表：
分析讨论
2：上述三个反应有什么共同的特征？
结论：
1.在这三个反应中，都有新的物质（与原来物质不一样的）生成。
2.生成新的物质的变化叫做化学变化，也叫做化学反应。
3.没有生成新的物质的变化叫做化学变化。
分析讨论
3：化学变化的特征是什么？在化学变化时常伴随哪些现象发生？
结论：
1.化学变化的特征是有新物质生成。
2.常伴随的现象是颜色的改变、放出气体、生成沉淀。
3.发生能量的变化，常以放热、发光的形式表现出来。
4.这些现象可以帮助我们判断有没有发生化学变化。
5.在化学变化过程中同时发生化学变化。
分析讨论4：上述三个反应中还有一个什么样的共同特征？
结论：它们都是由两种物质起反应生成另一种物质。
定义：由两种或两种以上的.物质生成另一种物质的反应——化合反应
特点：多变一
分析讨论5：三个反应还有没有共同的特征？
结论：它们都是物质与氧气反应——氧化反应
定义：物质跟氧发生的反应。
缓慢氧化：呼吸、食物腐烂、酒和醋的酿造、农家肥的腐熟
总结：
1、物质变化的两种形式：
化学变化：没有生成新物质
化学变化：生成新物质
2、物质性质的两个方面：
化学性质：直接被感知（色、味、态）被测量的性质（熔、沸点；硬、密度、溶解性）
化学性质：化学变化中表现出来的
3、化学反应的两种分类
从反应形式上分类的基本反应类型之一：化合反应
从是否与氧反应：氧化反应（生成氧化物）
练习：课后习题
《氧气》教案3
教学目标
知识与技能力
1、阐明光合作用的概念
2、归纳光合作用反应式
3、举例说明光合作用原理在农业生产上的应用
过程与方法
1、运用实验的方法探究二氧化碳是光合作用的必需原料
情感态度价值观
1、在独立探究中培养创新意识
2、认同光合作用在生物圈中重要意义,形成爱护植被意识
教学重点
1、光合作用概念
教学难点
1、引导学生独立设计完成探究活动
准备
教师演示实验器材、探究活动器材
课时安排二课时
过程
一课时
导言
在自然界中,生物的呼吸和燃料的燃烧每天都消耗了空气中大量的氧,空气的氧的含量及所占的比例不足21%。但我们为什么没有感到缺氧呢?
生物圈的空气中氧如此之少,而在自然界中,生物的.呼吸和燃料的燃烧每天都消耗了空气中大量的氧。绿色植物的光合作用产生了氧。
二、分析普利斯特利的实验
探讨问题:
1.通过这个实验,你能得出什么结论?
植物能更新由于蜡烛燃烧或动物呼吸而变得污浊了的空气。
三、绿色植物光合作用制造氧气实验
【活动目标】
检验绿色植物的光合作用释放氧气。
【材料器具】
金鱼藻、玻璃水槽、玻璃棒、剪刀、短管漏斗、试管、卫生香牙签、火柴、小木块、碳酸氢钠、清水。
【方法步骤】
1、取一个玻璃水槽或20cm直径的标本瓶,注满清水,每100mL水加入0.1g碳酸氢钠,用玻璃棒搅拌,以增加水中二氧化碳的含量。
2.将采集的金鱼藻在水中剪取若干带顶端的嫩枝,放置在水槽内,并使切口的一端向上,然后用短管漏斗将其倒扣在水槽里,在漏斗下面垫上两个小木条,使漏斗与水槽底部分开。
3.取一支盛满清水的试管,用拇指堵住管口,倒转移入玻璃水槽的水中,套在漏斗短管上,试管内要充满水。
4.将实验装置放在温暖而阳光充足的环境里,使金鱼藻接受阳光照射。不久你可以看到许多气泡从金鱼藻放出,并聚集在试管顶端。
5.待收集约1/2管气体后,在水中用拇指堵住管口,取出试管并立即倒转,使水落到试管的下部。然后,将带火星的卫生香或牙签伸入试管中。请注意观察卫生香或牙签的燃烧情况。
【讨论】
1.请描述浸入水中的金鱼藻在光照条件下产生气体的状况。
2.将带火星的卫生香或牙签伸入试管后发生哪种实验现象?
3.分析该实验结果,获得的实验结论是。
【思考】绿色植物在光下释放氧气有什么意义?
技能
三、拓展训练
分析数据:
试管与灯的距离cm每分钟产生的气泡个数
1060
20xx
3010
405
问题
1.光源与金鱼藻的距离远近与其产生的气泡数目之间有什么关系?可以得出什么结论?
距离越远,气泡越少,距离越近,气泡越多。
结论,光源越强,光合作用越强。
2.如果这个实验在黑暗中进行,你能预测结果吗?
没有气泡产生
四、总结
1.绿色植物光的合作用产生氧气。
2.实验经验总结
反思
板书计划
第一节光合作用吸收二氧化碳释放氧气
一、光合作用过程
二、实验
1、目的
2、要求
3、现象
4、结论绿色植物光合作用释放氧气
《氧气》教案4
一、教学目标
1、知识与技能：
（1）、了解空气主要由氮气、氧气、稀有气体和二氧化碳等组成；
（2）、通过实验，知道空气中氧气的含量。
2、过程与方法：
（1）、初步理解空气中氧气含量测定的实验原理，知道气体体积的测定的一般方法。通过对“测定空气中氧气含量”实验的设计，培养学生的自主探究精神。
3、情感态度、价值观：
（1）在自主设计实验探究的过程中，体验探究的乐趣，保持和增强对生活中和自然界中科学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
二、教学重难点
重点：验证空气中氧气的体积分数。
难点：初步理解测定空气中氧气含量的实验原理。
三、教学准备
3个集气瓶，火柴，3个具支锥形瓶，导管若干，6套测定空气中氧气含量的实验装置，冰水，无水硫酸铜粉末，表面皿。
四、教学过程
1、导入（视频）
师提问：空气与人类密切相关，大家对空气了解多少？你知道空气是由哪些成分组成的？
生回答
师：根据书本活动验证空气中存在二氧化碳和氧气
生：活动，展示实验现象
师分析：在活动一中发现石灰水并没有浑浊，什么原因呢？
比较新制的石灰水和长期暴露在空气中的石灰水。
学生得出结论：空气中存在二氧化碳，但含量很少。
活动二展示：木条在空气中与在氧气中的燃烧情况。
师：从实验中得出什么结论？
生：空气中存在氧气。
师：如何验证空气中存在水蒸气？
小组讨论，回答
师总结
师：空气中除了氧气、二氧化碳、水蒸气外还有什么？
生：氮气
师：对，拉瓦锡通过实验发现了空气是由氧气和氮气组成，并且测出氧气体积占空气总体积达1/5。
师：空气中的氧气含量如何测出？
老师演示小实验
提问：
1、注射器向外拉会有什么现象？
2、水为什么会注入到集气瓶中？
3、注入集气瓶中的水的体积跟抽出水的体积有何关系？
学生思考、讨论
提示：如果抽出的是氧气，则注入水的体积就是氧气的体积。
师：用什么方法能将集气瓶中的氧气全都消耗完？
生：物质燃烧
师：用碳燃烧好还是磷燃烧好呢？提示：碳燃烧会产生二氧化碳气体，磷燃烧会产生五氧化二磷固体。
生思考讨论
师：由此装置改装而来的测定氧气的'体积分数的实验装置。
师：介绍装置、实验原理及操作步骤、注意事项
学生操作，记录实验现象。
师：误差分析及实验改进
总结：经过大量实验，得出空气在各成分所占的比例
师：这些气体在生活中有哪些应用？自习p72
生总结氧气、氮气、稀有气体在生活中的应用
师：大家知道零食中充的是什么气体吗？请下课后自主思考。
五、板书设计
一、空气的成分
二、空气的利用
氮气（78%） 制化肥、炸药、制冷剂
氧气（21%） 供呼吸、助燃
空气 水蒸气（0.03%）
二氧化碳（0.93%）
稀有气体（0.04%） 激光技术应用、保护气体、霓虹灯
六、教学反思
本堂课中需要学生理解氧气体积分数测定实验的原理，而这也是本堂课的难点和重点，实验前的启发实验有助于学生理解，本堂课学生参与不是很多，需要学生多参与到课堂中，在误差分析后，可以让学生尝试再做一遍实验，有助于学生对本实验的深刻理解。
《氧气》教案5
第二单元 课题2《氧气》 教案设计二
一．教学目的要求
认识氧气能与许多物质发生化学反应，氧气的化学性质比较活泼，
认识什么是化学变化，了解化学反应的基本特征，认识化合反应，氧化反应。 认识化学反应中的能量变化及一些化学反应现象。
知道化学反应在生产和生活中有重要用途。
学习从具体到抽象，从个别到一般的归纳方法。
二．教学重点
氧气的化学性质及化学反应的要领概念。
三．教学难点
学生观察，思维和动手实验的`能力。
四．教学方法
实验法，归纳法
五．教学手段
演示实验，学生分组实验。
六．教学程序
内容需要下载文档才能查看
归纳 课堂练习 探究 归纳总结
木炭在氧气里燃烧。 铝在氧气里燃烧。
可燃物在氧气里燃烧，比在空气中燃烧要 培养学生的概括能力 剧烈。 根据以上几种物质在氧气中燃烧的实验， 巩固所学知识，为今后的学习 分别写出几组实验的文字表达式。 打基础。 结合文字表达式，了解化学反应能及化学 培养学生自主学习的能力 反应中能量的变化。 联系文字表达式中反应物，生成物的特点 帮助学生完成“由感性到理 1 认识化合反应，氧化反应 2 明确氧气的 性，由具体到抽象，由生动直 化学性质。 观到形象思维”的过程，体现 直观性和启发性的原则。 生活中的氧化反应(缓慢氧化) 相关的课后习题 强化能力 巩固所学知识，反馈，矫正
讨论 达标练习 课后思考
你家用什么燃料烧水，做饭？燃烧过程 分析综合强化思维能力 中你观察到什么现象？ 燃料燃烧是不是化学变化？为什么？ 2 .举出一些你知道的化学反应及有关事 例，从中体会化学有什么重要作用？
《氧气》教案6
教学目标
1、了解实验室制取氧气的反应原理，培养学生的实验技能;
2、认识催化剂、催化作用和分解反应等概念.
教学重点和难点
1、 重点:实验室制取氧气的原理.
2、难点:催化剂的概念和催化作用.
教学过程
本课采用"演示教学法"和"实验探究法"，要注意引导，要充分发挥学生的主体作用.
教具准备
过氧化氢、二氧化锰、高锰酸钾、木条、火柴;药匙、试管、铁架台等
教学过程
一、创设情景
运动会场上燃烧的火炬，火箭的发射，潜水员带着氧气瓶在潜水，抢救危急病人，光合作用，腐烂的葡萄，引导学生回答:氧气是我们身边熟悉的物质，它跟世间万物如影随形，你对它有哪些了解呢
[学生交流]
氧气可供给呼吸，氧气可支持燃烧，氧气能使物品腐烂，氧气能发射火箭……
师:既然氧气的作用这么多，那么同学们一定很想知道氧气是如何制得的，这一节课我们就来进行学习和探究这个问题.(板书课题)
和学生探讨氧气在我们日常生活中的运用，并提问氧气如何制得?
二、探究新知
(一)探究实验室制取氧气的反应原理:
1、演示实验:[实验2-5] 给学生提供合作探究机会，让学生在讨论和交流中相互启迪，从中培养学生的.合作意识.并提问，在上述产生氧气的实验中，哪一种方法比较适合实验室制取氧气，理由是什么?
2、进行演示实验:[实验2-6]，了解二氧化锰的催化剂的作用
(二)、学习分解反应的概念:实验室制取氧气属于什么变化?这两个反应有什么共同特征?与化合反应有什么区别别? 一、学生说出自己知道的氧气的作用，与老师交流.学生思考、猜想，有的学生提出):空气中存在较多的氧气，能否从空气中获得氧气
1、学生通过观察、对比、分析，得出后一种)并在教师的引导下，通过已有的知识确定二氧化锰不是反应物学生在教师的引导下，通过已有的知识确定二氧化锰不是反应物.
2、学生观察、思考，教师引导学生由现象得出:在用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，二氧化锰可以重复使用，说明在反应前后它的化学性质没有改变
《氧气》教案7
一、教学目标
(一)知识与技能
1.了解氧气的物理性质。
2.通过实验现象的观察和对比，初步掌握氧气的化学性质，能书写有关反应的文字表达式。
3.初步认识化合反应和氧化反应。
(二)过程与方法
1.学会通过生活常识对物质性质进行简单归纳总结。
2.学会观察实验现象，并通过现象推断相应的性质。
3.学习从具体到一般的归纳方法。
(三)情感态度与价值观
养成勤于思考、严谨求实的科学素养。
二、教学重点
1.氧气的化学性质。
2.化合反应和氧化反应的概念。
三、教学难点
1.氧气的化学性质。
2.化合反应和氧化反应的概念。
四、教学准备
教学设备：计算机、投影仪。
实验用品：集气瓶、燃烧匙、坩埚钳、酒精灯、火柴、铁丝、木炭、硫黄。
五、教学过程
教学环节教师活动学生活动设计意图新课导入
【问题1】举例：金属丝可做电线是因为金属能导电，金刚石硬度大可以做玻璃刀。物质的用途由什么决定？
【展示】物质的性质与用途。讨论。
得出结论：性质决定用途。列举生活中事例，激发学生学习兴趣。
【问题2】回忆上节课内容，氧气有什么用途吗？
【展示】氧气的用途。回答：供给呼吸，支持燃烧。回顾旧知识，为学习新知识奠定基础。
【引入新课】体现了氧气的什么性质呢？
这节课我们一起来研究氧气的性质。
【问题3】物质的性质包含哪两部分？回答：物理性质和化学性质。
【讲述】研究物质性质时通常研究物质的物理性质和化学性质这两部分。倾听，感受科学探究的思维方式。将已有的旧知识运用于新知识的学习中。
【讨论】根据物理性质的特点及生活常识分析氧气的物理性质。小组讨论，得出结论：氧气是无色、无味的气体，不易溶于水。培养理论联系实际的能力。
【阅读】阅读教材，并提炼出氧气的物理性质。阅读教材，完成阅读作业。培养学生阅读能力。
【问题4】请你总结一下氧气的物理性质。
总结记录：
（1）无色、无味气体。
（2）标准状况下，氧气的密度大于空气。
（3）不易溶于水。
（4）氧气可转变为淡蓝色液体和淡蓝色雪花状固体。培养学生自己总结归纳的能力。
【讲述】气体的物理性质一般按照：
（1）颜色、状态、气味；
（2）密度；
（3）溶解性；
（4）三态变化；
这几点进行描述。倾听，记忆。帮助学生形成学习气体物理性质的归类方法。
【学生实验】带火星的木条在氧气中复燃。操作，观察现象。培养学生的动手能力，提高学习兴趣。
【问题5】木条复燃的原因是什么？木条和什么物质作用导致复燃？讨论、记录：氧气能使带火星的木条复燃，说明氧气能支持燃烧。
木条复燃是木条与氧气反应的结果。培养学生通过现象思考本质的习惯。
【演示实验】1.硫在空气、氧气中燃烧的实验。
2.木炭在空气、氧气中燃烧的实验。
3.铁丝在空气中红热，在氧气中燃烧的实验。观察现象，区分不同。记录：物质在空气和氧气中燃烧产生的现象。培养学生对实验的观察能力，以及语言表达能力。
【展示】正确的文字表达式。书写：文字表达式。
【问题6】同一种物质在空气和氧气中燃烧现象不同的原因。讨论，分析原因。培养学生通过观察现象看本质的能力。
【讲述】1.燃烧的.剧烈程度与氧气浓度有关。
2.在不同的反应中，集气瓶中水的作用各不相同。倾听，思考，记录：
1.氧气浓度越大燃烧越剧烈。
2.硫燃烧实验：水吸收有毒气体SO2。
铁丝燃烧实验：水防止高温溅落物炸裂瓶底。帮助学生通过现象分析原因。
【问题7】观察上述三个文字表达式，填写表格。讨论完成表格。培养学生总结规律的能力。
【讲述】化合反应的概念（基本反应类型）。寻找规律：两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
【阅读】让学生阅读课本，了解氧化反应。阅读。培养学生的自学能力。
【讲解】1.物质与氧气的反应都是氧化反应。
2.氧化反应可分为缓慢氧化和剧烈氧化。倾听，记录，通过课本实例进一步认识氧化反应。
【问题7】1．氧化反应都是化合反应吗？2．氧化反应与化合反应的关系。思考。
化合反应与氧化反应无必然联系。认识到两种反应的类型是从不同的角度对反应进行分类得出的。加深学生对概念的理解。
小结
一、氧气的性质
（1）物理性质
（2）化学性质：氧化性
二、化学反应的类型
（1）基本反应类型：化合反应
（2）氧化反应
《氧气》教案8
1、教学目标
（一）知识与技能
1.认识实验室用高锰酸钾、过氧化氢制取氧气的原理。
2.练习药品的取用、物质的加热等基本操作，并能检验氧气的产生。
3.了解催化剂和催化作用。
（二）过程与方法
1.通过制取氧气的过程，初步学习通过化学实验制备物质的一般方法。
2.通过氧气制取原理的探究，初步学习运用分析素材、查找资料等有效方法解决问题。
（三）情感态度与价值观
1.通过感知制氧气解决生活中实际问题的情境，初步体会运用化学方法制备物质对人类的重要意义。
2.通过体验实验过程，尝试实验成功的快乐。
2、学情分析
在课题2的学习之后，学生对氧气的性质、用途有了较为深入的认识，对氧气产生了浓厚的探究欲望，早已渴望亲手制得一瓶纯净的氧气。然而，学生的化学知识、实验技能、探究能力都处在初级的阶段，对如何分析和处理实际实验中遇到的问题仍感到束手无策。同时，学生对物质制备的认识仅限于小学自然课、生活经验等途径获得的零星的、感性的体验，还不能形成系统的、理性的思考。
3、重点难点
1．感知学科价值：利用化学知识制造对人类有用的物质，使化学能够改善人类生活，促进社会发展，体现了化学学科知识在实际生活中的价值。本课题是学生第一次接触在实验室制备物质的方法，有助于帮助学生初步感知化学学科的重要价值。
2．建立方法体系：作为实验室制备物质的启蒙课，学生应通过本课题学习初步建立制备物质的一般方法，为今后学习制备其他物质建立方法体系，并逐步培养学生严谨有序的思维习惯。
3．基础知识和基本技能的生长点：本课题属于初中化学的入门章节，学生应以此为载体，丰富基本知识和基本技能的储备。本课题的教学内容能帮助学生形成催化剂、分解反应等基本化学概念，还能帮助学生初步学会加热固体、检验氧气等基本实验技能。
4、教学过程
4.1第一学时教学活动活动
【导入】氧气制取
复习导入，创设情境——在生活实际情景中认识氧气的制取
【教师】经过前面的学习，我们已经知道了氧气的性质和用途，大家回忆一下，氧气有哪些用途呢？
【学生】氧气能供给呼吸，用在航天、登山、潜水、医疗等方面，氧气还能支持燃烧，可以用于炼钢等方面。
【教师】那么，如此重要的气体，我们怎样才能得到呢？下面，我们就一起来看看两个生活中获得氧气例子。我们知道，如果鱼塘里缺氧，就会造成大量的鱼死亡，对渔民造成很大的经济损失。渔民们常用一种叫做“氧来乐”的增氧剂给鱼塘增氧。（展示氧来乐图片和文字说明书：大家看，氧来乐的主要成分“过氧化氢”会分解成氧气和水。所以，这里写到“分解快、无残留、绿色环保”。
【学生】大家一起在笔记本上试着默写一下这个反
应的反应物和生成物。
【教师】下面我们再来看一个例子。这是特种部队正在野外生火。要想在30s之内燃起篝火，离不开特种兵背包里的法宝——高锰酸钾（出示高锰酸钾药品实物）。原来，高锰酸钾可以分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气。产生了支持燃烧的氧气，生火当然不成问题。这个化学反应的反应物、生成物名字有点长，大家先认真记忆一下，也可以观察一下实验台上的试剂样品，加深一下记忆。看看谁能最先记住它们。
【学生】一分钟后，尝试默写反应的反应物和生成物。
活动2【讲授】氧气制取
初步建立研究物质制备的方法体系
【教师】我们在实验室中能否利用过氧化氢、高锰酸钾这两种物质制备氧气呢？想一想，研究这样的问题应该从哪些方面着手？需要考虑哪些具体问题？
【第一位学生】这要找一些合适的仪器。
【教师】对，要把装置设计好。
【第二位学生】首先得看看这个化学反应用实验室的条件真的能得到氧气才行【教师】这是反应的可行性问题，的确应该首要考虑。
【第三位学生】要想办法把氧气装起来。
【教师】嗯，要想清楚细节。
【第四位学生】要写实验报告。
【教师】也就是要考虑清楚实验的步骤对吗？
【第四位学生】对。
【教师】刚才同学们说得总结一下，就是这样一个大体流程，原理——装置——操作（展示相应幻灯片），这样我们考虑问题会更有序一些。这节课，我们对主要任务就是第一步。来确定反应原理的可行性问题。
片段三：教师引导为主的探究活动——实验室中能用过氧化氢制氧气吗？
【教师】我们逐一来研究一下。首先看看过氧化氢制氧气的可行性。大家想想，我们怎么确定过氧化氢能不能得到氧气？
【第一位学生】把过氧化氢放在水里，看看有没有氧气。
【第二位学生】不要放在水里也行吧？刚才写反应物的时候没有水。过氧化氢就能分解。
【第三位学生】不应该看，气体不容易看见。
【第四位学生】气体是气泡，能看见。
【第五位学生】也许气泡是空气呢。也可能是二氧化碳气呢。应该用带火星的木条来试验。能复燃的才能保证是氧气。
【教师】大家说的很好，用带火星的木条试验一下比用眼睛看更准确。这是化学实验中的实证意识，非常重要。至于要不要放水的问题，你们可以自己试一试。（出示右图）下面开始分组实验。
【学生】分组实验，有的加了水，有的还试验了多种加水的量。木条没有复燃。
【教师】好了，实验就到这里。谁能说说你的结果和思考。
【第一位学生】我们一直没有看到木条复燃。这个办法不行，不能产生氧气。
【第二位学生】可是刚才幻灯片上不是写着吗，过氧化氢用在鱼塘里加氧，肯定能出氧气。你仔细看那瓶子里面的水，有气泡，特别小，我觉得那就是氧气。可能氧气太少了，太慢了，验不出来。
【教师】分析得真有道理。还把前面的资料结合起来，整体反思，这种思维习惯非常值得大家学习。不过，如果真的是这样的话，这么慢的速度，用来实验室制气体也太没有效率了。昨天老师给大家上课的时候，一个班就要5、6瓶氧气呢，而且一个班挨着一个班的课，要是这个速度，实验室老师哪受得了啊？能不能想想办法让反应快一点？
【学生】思考，有的小声说加催化剂。（这些学生可能是预习的）
【教师】要是我们平时研究中遇到了困难，你通常用哪些解决的办法？
【第一位学生】问老师
【第二位学生】问同学
【第三位学生】找书
【第四位学生】上网，把问题输进去，可快了，好多题都能找到原题，解法特别多。
【第五位学生】应该再好好想想，不要一不会就找别人。
【教师】这些方法都很好，适合不同的情况，不同的人。总之，研究中遇到的困难不应该放弃，只要努力就一定可以找到解决办法。会解决问题比学到一些具体的知识还重要。你不是说你很擅长用网络解决问题吗，你到前面来，在大屏幕上上网试试，看能不能找到办法。其他同学可以找找课本，这可是我们最最重要的工具书啊。刚才我好像还听到有的同学说催化剂，我想一定有人提前预习了，大家也可以找这些同学问问，看看催化剂是怎么回事，能不能解决刚才我们提出的问题。好了，给大家5分钟时间，好好利用你能找到的资源，看看过氧化氢到底能不能产生氧气，能不能快一点产生氧气。
【学生】自由分组探究，有两三个在讲台上利用百度查找，还有的在看书和讨论。
【教师】好了，大家可以说说自己找到的答案。
【第一位学生】书上说了，可以加二氧化锰。
【第二位学生】还可以加硫酸铜。在这一段呢。
【第三位学生】网上的，大家看，还有生土豆、猪肝、氯化铁，红砖粉。
【教师】大家对土豆、猪肝好像很感兴趣嘛，你给大家念念这一段。
【学生】求助：除了二氧化锰外还有什么催化剂能加快过氧化氢分解？答：马铃薯中含有过氧化氢酶（本质是一种蛋白质），对过氧化氢的分解有催化作用…………
【教师】非常好，大家找的都非常仔细。刚才课本中和网上都提到了催化剂，催化剂是一种能改变化学反应速率，但反应前后本身的质量和化学性质均不发生改变的物质。过氧化氢分解的催化剂就有二氧化锰、硫酸铜、生土豆、生猪肝、红砖粉等很多种。它们所起到的作用就是催化作用。大家看看这位同学用的是百度，其实还有GooGle、YAHOO等。他输入的`关键词是过氧化氢、加快、分解，有这些词的网页都出来了，有几十页呢。今天我们的作业之一就是用这个方法，研究一下什么是催化剂，为什么要用“改变”反应速率，生产生活中有哪些催化剂，还有如何检验一种物质是催化剂等等。把与催化剂相关的知识整理在笔记本里。如果你能利用查找的资料写一份清晰地实验报告的话，你可以有资格在下星期里用课余时间到实验室完成有关催化剂的课外探究实验。
好了，现在，我能给大家提供的就是二氧化锰，这个黑色的粉末，每组一包，还有一小块猪肝，一包硫酸铜，你们可以再次试一试。注意，向试管里加药品时，为了防止药品溅出，应该先放固体后放液体，过氧化氢加入1/4试管即可。大家开始试试催化剂的效果吧。
【学生】分组实验，看到木条复燃时很多组欢呼起来。
【教师】再次总结一下实验结论。
【第一位学生】有氧气。
【第二位学生】硫酸铜的有点慢，猪肝泡沫太多，还是二氧化锰的效果好。
【教师】不错，有比较。注意我们的实验目的，结合实验目的和观察到的现象得出结论。（实验目的投影出来：探究实验室能否用过氧化氢制取氧气）
【第三位学生】实验室不能直接用过氧化氢制取氧气，太慢。可以加入二氧化锰当催化剂，就可以制取氧气了。
【教师】非常好。（板书实验结论：过氧化氢加入二氧化锰等催化剂，可用于实验室制取氧气。）这就是实验室制取氧气的原理。我们还习惯用文字表达式来说明实验原理。上节课我们学过，文字表达式中，箭头左边是反应物，右边是生成物，物质之间用加号连接。箭头上方要写清反应条件。在这个反应中，加入的催化剂就是反应的条件，我们可以直接把催化剂的物质名称写在箭头上方。就象这样。（在箭头上方写“二氧化锰”）。下面大家回忆一下，自己完成整个文字表达式。
【学生】独立完成文字表达式，一个学生到黑板板书。
活动3【活动】氧气的制取
学生研讨为主的探究活动——实验室中能用高锰酸钾制氧气吗？
【教师】下面，我们再来探究下一个反应，实验室中能不能用高锰酸钾制取氧气呢？下面大家讨论一下你们的探究方案，注意借鉴我们前面的经验。
【学生】分组讨论3分钟。
【教师】大家汇报一下，你们打算怎么进行探究。
【第一位学生】我们组讨论了，高锰酸钾是固体，看气泡更不行。要重视证据，还得用带火星的木条试验才可以。要是不能产生氧气，就要上网查查有没有催化剂。
【第二位学生】我们组讨论了前面的特种部队生火。高锰酸钾不可能直接产生氧气，那样的话战士用的时候就失效了。我看见那个战士用石头来着，我们组讨论可以用一块石头磨一磨高锰酸钾粉末。
【教师】大家有了前面的经验，都大有进步啊。考虑到了实证精神，还考虑到可以上网，还有结合前面的资料。不错。不过，用石头磨恐怕也不太现实，在实验室中很难收集气体呀。大家顺着这个思路可以继续想想，有没有用上课本？老师的电脑网络大家也可以申请来用嘛。再给大家一点时间，我们把方案再明确一下。
【学生】分组讨论。有的组申请用老师的电脑。老师指导其用电脑搜索到了如何给固体加热的部分，投影出来。有的小组指着这个投影内容在讨论。
【教师】谁愿意再来谈谈你们小组的设想。
【第一位学生】摩擦的作用很可能是生热，所以可以用酒精灯加热。
【第二位学生】课本上有这个图，就是加热就可以。下面有注解，写着为
什么要把试管口向下倾斜。
【教师】好，你能不能念念那段注解。
【学生】读注解中为什么试管向下倾斜的部分。
【教师】很好。大家看投影，这是他们组搜索到的图片，提示大家用酒精灯的外焰加热，先均匀受热，再集中到有药品的部分，同时试管口要向下倾斜。高锰酸钾粉末是暗紫色的，很容易溶于水，落在角落里很难清洗，会把地面桌子和抹布都染红的，所以大家取用药品时一定要小心。加热后的试管很烫，可以轻轻放在试管架上，不要摸试管底部。好了，现在大家开始实验吧。
【学生】分组实验。均成功。
【教师】好，现在我们汇报一下实验结果。
【学生】实验室可以用加热高锰酸钾的方法制取氧气。
【教师】非常好。（板书结论）。下面大家试着写出这个反应的文字表达式。
【学生】试着默写文字表达式
【教师】大家看，这个反应中的生成物二氧化锰就是前面我们实验中催化过氧化氢分解的那种黑色的催化剂。所以现在试管中的物质是黑色的。
活动4【练习】氧气的制取
【教师】下面我们一起来总结一下，这节课你学到了什么？
【第一位学生】我们学习了过氧化氢加入二氧化锰催化剂可以用于实验室制取氧气，加热高锰酸钾也可以。
【第二位学生】学了两个文字表达式。
【第三位学生】我们知道了高锰酸钾是暗紫色的，可以在野外生火。过氧化氢可以放在鱼塘里添氧气。
【第四位学生】学了催化剂，还有猪肝为什么能催化过氧化氢。
【教师】很好，我们还学到了哪些方法呢？
【第一位学生】我们学习制取物质的方法，要先考虑反应原理，再考虑操装置和实验步骤。
【第二位学生】我们还知道遇到困难要查网络，在百度里输入关键词。也可以查书。
【第三位学生】还可以问同学。
【第四位学生】学会了如何加热固体，为什么试管要向下倾斜。
【教师】非常好。希望同学们能掌握这些知识和方法。刚才我们说到了这节课的一个作业，就是用网络查找催化剂的有关知识整理起来。希望大家还记得。另外的一个作业是设计实验室制取氧气的实验装置。这将是下节课学习的内容。
【学生】这两种方法设计一套装置吗？
【教师】这个问题你可以课下和同学们讨论一下。如果你觉得一套装置能解决问题当然可以。如果你觉得必须有两套装置才行，那就设计两套，甚至可以设计更多的装置。另外，下节课开始要测验这两个文字表达式，同学们课下要认真复习。
课题3制取氧气
课时设计课堂实录
课题3制取氧气
1第一学时教学活动活动1【导入】氧气制取
复习导入，创设情境——在生活实际情景中认识氧气的制取
【教师】经过前面的学习，我们已经知道了氧气的性质和用途，大家回忆一下，氧气有哪些用途呢？
【学生】氧气能供给呼吸，用在航天、登山、潜水、医疗等方面，氧气还能支持燃烧，可以用于炼钢等方面。
【教师】那么，如此重要的气体，我们怎样才能得到呢？下面，我们就一起来看看两个生活中获得氧气例子。我们知道，如果鱼塘里缺氧，就会造成大量的鱼死亡，对渔民造成很大的经济损失。渔民们常用一种叫做“氧来乐”的增氧剂给鱼塘增氧。（展示氧来乐图片和文字说明书：大家看，氧来乐的主要成分“过氧化氢”会分解成氧气和水。所以，这里写到“分解快、无残留、绿色环保”。
【学生】大家一起在笔记本上试着默写一下这个反
应的反应物和生成物。
【教师】下面我们再来看一个例子。这是特种部队正在野外生火。要想在30s之内燃起篝火，离不开特种兵背包里的法宝——高锰酸钾（出示高锰酸钾药品实物）。原来，高锰酸钾可以分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气。产生了支持燃烧的氧气，生火当然不成问题。这个化学反应的反应物、生成物名字有点长，大家先认真记忆一下，也可以观察一下实验台上的试剂样品，加深一下记忆。看看谁能最先记住它们。
【学生】一分钟后，尝试默写反应的反应物和生成物。
活动2【讲授】氧气制取
初步建立研究物质制备的方法体系
【教师】我们在实验室中能否利用过氧化氢、高锰酸钾这两种物质制备氧气呢？想一想，研究这样的问题应该从哪些方面着手？需要考虑哪些具体问题？
【第一位学生】这要找一些合适的仪器。
【教师】对，要把装置设计好。
【第二位学生】首先得看看这个化学反应用实验室的条件真的能得到氧气才行【教师】这是反应的可行性问题，的确应该首要考虑。
【第三位学生】要想办法把氧气装起来。
【教师】嗯，要想清楚细节。
【第四位学生】要写实验报告。
【教师】也就是要考虑清楚实验的步骤对吗？
【第四位学生】对。
【教师】刚才同学们说得总结一下，就是这样一个大体流程，原理——装置——操作（展示相应幻灯片），这样我们考虑问题会更有序一些。这节课，我们对主要任务就是第一步。来确定反应原理的可行性问题。
片段三：教师引导为主的探究活动——实验室中能用过氧化氢制氧气吗？
【教师】我们逐一来研究一下。首先看看过氧化氢制氧气的可行性。大家想想，我们怎么确定过氧化氢能不能得到氧气？
【第一位学生】把过氧化氢放在水里，看看有没有氧气。
【第二位学生】不要放在水里也行吧？刚才写反应物的时候没有水。过氧化氢就能分解。
【第三位学生】不应该看，气体不容易看见。
【第四位学生】气体是气泡，能看见。
【第五位学生】也许气泡是空气呢。也可能是二氧化碳气呢。应该用带火星的木条来试验。能复燃的才能保证是氧气。
【教师】大家说的很好，用带火星的木条试验一下比用眼睛看更准确。这是化学实验中的实证意识，非常重要。至于要不要放水的问题，你们可以自己试一试。（出示右图）下面开始分组实验。
【学生】分组实验，有的加了水，有的还试验了多种加水的量。木条没有复燃。
【教师】好了，实验就到这里。谁能说说你的结果和思考。
【第一位学生】我们一直没有看到木条复燃。这个办法不行，不能产生氧气。
【第二位学生】可是刚才幻灯片上不是写着吗，过氧化氢用在鱼塘里加氧，肯定能出氧气。你仔细看那瓶子里面的水，有气泡，特别小，我觉得那就是氧气。可能氧气太少了，太慢了，验不出来。
【教师】分析得真有道理。还把前面的资料结合起来，整体反思，这种思维习惯非常值得大家学习。不过，如果真的是这样的话，这么慢的速度，用来实验室制气体也太没有效率了。昨天老师给大家上课的时候，一个班就要5、6瓶氧气呢，而且一个班挨着一个班的课，要是这个速度，实验室老师哪受得了啊？能不能想想办法让反应快一点？
【学生】思考，有的小声说加催化剂。（这些学生可能是预习的）
【教师】要是我们平时研究中遇到了困难，你通常用哪些解决的办法？
【第一位学生】问老师
【第二位学生】问同学
【第三位学生】找书
【第四位学生】上网，把问题输进去，可快了，好多题都能找到原题，解法特别多。
【第五位学生】应该再好好想想，不要一不会就找别人。
【教师】这些方法都很好，适合不同的情况，不同的人。总之，研究中遇到的困难不应该放弃，只要努力就一定可以找到解决办法。会解决问题比学到一些具体的知识还重要。你不是说你很擅长用网络解决问题吗，你到前面来，在大屏幕上上网试试，看能不能找到办法。其他同学可以找找课本，这可是我们最最重要的工具书啊。刚才我好像还听到有的同学说催化剂，我想一定有人提前预习了，大家也可以找这些同学问问，看看催化剂是怎么回事，能不能解决刚才我们提出的问题。好了，给大家5分钟时间，好好利用你能找到的资源，看看过氧化氢到底能不能产生氧气，能不能快一点产生氧气。
【学生】自由分组探究，有两三个在讲台上利用百度查找，还有的在看书和讨论。
【教师】好了，大家可以说说自己找到的答案。
【第一位学生】书上说了，可以加二氧化锰。
【第二位学生】还可以加硫酸铜。在这一段呢。
【第三位学生】网上的，大家看，还有生土豆、猪肝、氯化铁，红砖粉。
【教师】大家对土豆、猪肝好像很感兴趣嘛，你给大家念念这一段。
【学生】求助：除了二氧化锰外还有什么催化剂能加快过氧化氢分解？答：马铃薯中含有过氧化氢酶（本质是一种蛋白质），对过氧化氢的分解有催化作用…………
【教师】非常好，大家找的都非常仔细。刚才课本中和网上都提到了催化剂，催化剂是一种能改变化学反应速率，但反应前后本身的质量和化学性质均不发生改变的物质。过氧化氢分解的催化剂就有二氧化锰、硫酸铜、生土豆、生猪肝、红砖粉等很多种。它们所起到的作用就是催化作用。大家看看这位同学用的是百度，其实还有GooGle、YAHOO等。他输入的关键词是过氧化氢、加快、分解，有这些词的网页都出来了，有几十页呢。今天我们的作业之一就是用这个方法，研究一下什么是催化剂，为什么要用“改变”反应速率，生产生活中有哪些催化剂，还有如何检验一种物质是催化剂等等。把与催化剂相关的知识整理在笔记本里。如果你能利用查找的资料写一份清晰地实验报告的话，你可以有资格在下星期里用课余时间到实验室完成有关催化剂的课外探究实验。
好了，现在，我能给大家提供的就是二氧化锰，这个黑色的粉末，每组一包，还有一小块猪肝，一包硫酸铜，你们可以再次试一试。注意，向试管里加药品时，为了防止药品溅出，应该先放固体后放液体，过氧化氢加入1/4试管即可。大家开始试试催化剂的效果吧。
【学生】分组实验，看到木条复燃时很多组欢呼起来。
【教师】再次总结一下实验结论。
【第一位学生】有氧气。
【第二位学生】硫酸铜的有点慢，猪肝泡沫太多，还是二氧化锰的效果好。
【教师】不错，有比较。注意我们的实验目的，结合实验目的和观察到的现象得出结论。（实验目的投影出来：探究实验室能否用过氧化氢制取氧气）
【第三位学生】实验室不能直接用过氧化氢制取氧气，太慢。可以加入二氧化锰当催化剂，就可以制取氧气了。
【教师】非常好。（板书实验结论：过氧化氢加入二氧化锰等催化剂，可用于实验室制取氧气。）这就是实验室制取氧气的原理。我们还习惯用文字表达式来说明实验原理。上节课我们学过，文字表达式中，箭头左边是反应物，右边是生成物，物质之间用加号连接。箭头上方要写清反应条件。在这个反应中，加入的催化剂就是反应的条件，我们可以直接把催化剂的物质名称写在箭头上方。就象这样。（在箭头上方写“二氧化锰”）。下面大家回忆一下，自己完成整个文字表达式。
【学生】独立完成文字表达式，一个学生到黑板板书。
活动3【活动】氧气的制取
学生研讨为主的探究活动——实验室中能用高锰酸钾制氧气吗？
【教师】下面，我们再来探究下一个反应，实验室中能不能用高锰酸钾制取氧气呢？下面大家讨论一下你们的探究方案，注意借鉴我们前面的经验。
【学生】分组讨论3分钟。
【教师】大家汇报一下，你们打算怎么进行探究。
【第一位学生】我们组讨论了，高锰酸钾是固体，看气泡更不行。要重视证据，还得用带火星的木条试验才可以。要是不能产生氧气，就要上网查查有没有催化剂。
【第二位学生】我们组讨论了前面的特种部队生火。高锰酸钾不可能直接产生氧气，那样的话战士用的时候就失效了。我看见那个战士用石头来着，我们组讨论可以用一块石头磨一磨高锰酸钾粉末。
【教师】大家有了前面的经验，都大有进步啊。考虑到了实证精神，还考虑到可以上网，还有结合前面的资料。不错。不过，用石头磨恐怕也不太现实，在实验室中很难收集气体呀。大家顺着这个思路可以继续想想，有没有用上课本？老师的电脑网络大家也可以申请来用嘛。再给大家一点时间，我们把方案再明确一下。
【学生】分组讨论。有的组申请用老师的电脑。老师指导其用电脑搜索到了如何给固体加热的部分，投影出来。有的小组指着这个投影内容在讨论。
【教师】谁愿意再来谈谈你们小组的设想。
【第一位学生】摩擦的作用很可能是生热，所以可以用酒精灯加热。
【第二位学生】课本上有这个图，就是加热就可以。下面有注解，写着为
什么要把试管口向下倾斜。
【教师】好，你能不能念念那段注解。
【学生】读注解中为什么试管向下倾斜的部分。
【教师】很好。大家看投影，这是他们组搜索到的图片，提示大家用酒精灯的外焰加热，先均匀受热，再集中到有药品的部分，同时试管口要向下倾斜。高锰酸钾粉末是暗紫色的，很容易溶于水，落在角落里很难清洗，会把地面桌子和抹布都染红的，所以大家取用药品时一定要小心。加热后的试管很烫，可以轻轻放在试管架上，不要摸试管底部。好了，现在大家开始实验吧。
【学生】分组实验。均成功。
【教师】好，现在我们汇报一下实验结果。
【学生】实验室可以用加热高锰酸钾的方法制取氧气。
【教师】非常好。（板书结论）。下面大家试着写出这个反应的文字表达式。
【学生】试着默写文字表达式
【教师】大家看，这个反应中的生成物二氧化锰就是前面我们实验中催化过氧化氢分解的那种黑色的催化剂。所以现在试管中的物质是黑色的。
活动4【练习】氧气的制取
【教师】下面我们一起来总结一下，这节课你学到了什么？
【第一位学生】我们学习了过氧化氢加入二氧化锰催化剂可以用于实验室制取氧气，加热高锰酸钾也可以。
【第二位学生】学了两个文字表达式。
【第三位学生】我们知道了高锰酸钾是暗紫色的，可以在野外生火。过氧化氢可以放在鱼塘里添氧气。
【第四位学生】学了催化剂，还有猪肝为什么能催化过氧化氢。
【教师】很好，我们还学到了哪些方法呢？
【第一位学生】我们学习制取物质的方法，要先考虑反应原理，再考虑操装置和实验步骤。
【第二位学生】我们还知道遇到困难要查网络，在百度里输入关键词。也可以查书。
【第三位学生】还可以问同学。
【第四位学生】学会了如何加热固体，为什么试管要向下倾斜。
【教师】非常好。希望同学们能掌握这些知识和方法。刚才我们说到了这节课的一个作业，就是用网络查找催化剂的有关知识整理起来。希望大家还记得。另外的一个作业是设计实验室制取氧气的实验装置。这将是下节课学习的内容。
【学生】这两种方法设计一套装置吗？
【教师】这个问题你可以课下和同学们讨论一下。如果你觉得一套装置能解决问题当然可以。如果你觉得必须有两套装置才行，那就设计两套，甚至可以设计更多的装置。另外，下节课开始要测验这两个文字表达式，同学们课下要认真复习。
《氧气》教案9
教学目标
1、阐明绿色植物在生物圈中还是氧的制造者。
2、说明光合作用的实质。
3、举例说明光合作用在农业上的应用.
4、通过演示实验完成探究活动“二氧化碳是光合作用必需的原料吗？”
5、通过技能训练培养学生分析数据的能力。
6、阐明绿色植物在生物圈中还是氧的制造者，培养学生爱护绿色植物，热爱大自然，保护环境的美好感情。
重点：
光合作用的实质、光合作用在农业上的应用。
难点：
光合作用的实质、分析实验数据。
一、自主练习
1、是光合作用的'主要产物。
2、绿色植物制造有机物不可缺少的条件是。
3、叶绿体既是生产有机物的“xx ”，也是将光能转化为化学能的能量“ xx”。
4、绿色植物不仅满足自身、、繁殖的需要而且为生物圈中的其他生物提供了基本的。
二、小组交流
（一）思索讨论，交流表达
1、海尔蒙特认为这是因为柳树除了吸收土壤中少量的无机盐外，还吸收了大量的水，水是合成植物体内有机物的原料。
2、绿色植物通过气孔与外界进行气体交换。后来证实，绿色植物通过光合作用制造有机物时从外界吸收二氧化碳并释放出氧气。
（二）合作探究
1.二氧化碳是光合作用必需的原料吗？
2阅读教材第122页，普利斯特利的著名实验。
学生讨论：
画面（1）中蜡烛为什么会熄灭？
画面（2）小白鼠为什么会死去？
画面（3）中蜡烛为什么不熄灭？其燃烧时所需的氧气从哪里来？植物为什么也能很好地生长？
画面（4）中为什么二者放在一起时，却都能正常地活着，它们之间有什么关系？
3师生共同归纳，通过分析普利斯特利的实验能得出什么结论？
（三）阅读教材第123页，金鱼藻实验“光合作用产生氧气”
（1）实验装置里的金鱼藻在阳光下是否放出了气泡？
（2）将快要熄灭的卫生香伸进管口，看到有何现象发生？为什么会出现这种现象？
（3）金鱼藻实验说明了什么？
（四）学生思索、交流表达并明确：
绿色植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和谁转换成储存能量的有机物（如淀粉）并释放氧气的过程叫光合作用。
（五）学生阅读“光合作用原理在农业上的应用”并思索得出：
在农业生产上要保证作物有效地进行光合作用的各种条件，尤其是光照。因此，种植农作物时，既不能过稀，也不能过密，应该合理密植。
（六）、课堂测试
（一）选择题
1.植物体进行光合作用的时间是（）
a、只在白天b、黑夜无光时c、只在黑夜d、有光时
2.下列是光合作用的原料是（）
a、氧气和有机物b、二氧化碳和氧气
c、水和氧气d、水和二氧化碳
《氧气》教案10
教学目的
知识：掌握实验制取氧气的反应原理；理解分解反应及其化合反应的区别；了解氧气的工业制法；了解催化剂和催化作用的概念。
能力：初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力。初步培养学生分析、对比和迁移知识的能力。
思想教育：培养学生实事求是，严肃认真的科学态度和良好的实验习惯。
教学重点实验室制取氧气的反应原理和操作方法。
教学难点催化剂和催化作用的概念。
教学方法实验探索法。
教学用具
药品：氯酸钾、二氧化锰。
仪器：铁架台（带铁夹）、试管、单孔橡皮塞、导管、水槽、集气瓶、酒精灯、试管夹、药匙。
其它：火柴。
教学过程
教师活动
学生活动
教学意图
【问题引入】空气中含有哪些成分？能否从空气中获得氧气？
【板书】一、氧气的工业制法
分离液态空气制氧气
【问题】这个变化属于什么变化？为什么？
答：空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等。可以从空气中获得氧气。
答：工业制取氧气是物理变化。因为没有新物质生成。
通过复习空气的组成，引导学生思考如何分离空气制氧气。激发学生学习兴趣。
【设问】实验室用什么方法获得氧气？我们通过实验来研究。
【实验】分别用酒精灯同时加热氯酸钾和二氧化锰。片刻后用带火星木条伸入试管口，观察现象。
【小结】用酒精灯加热氯酸钾至较高温度时产生氧气。加热二氧化锰不产生氧气。
观察记录：氯酸钾是白色固体，二氧化锰是黑色粉末。氯酸钾加热至熔化后产生少量气体，使带火星木条复燃。同时加热的二氧化锰不产生气体，带火星木条没有变化。
进一步激发学生学习兴趣。指导学生观察实验和准确描述实验现象。
【实验】将试管内的二氧化锰迅速倒入热的氯酸钾中，把带火星木条伸到管口内观察现象。
观察记录：热的氯酸钾中加入二氧化锰后迅速产生大量气体，带火星木条复燃。
学会观察实验和准确描述实验现象，进行分析对比。
【实验】待试管内不再产生气体时再加入少量氯酸钾并加热，把带火星木条伸入管口内观察。【讨论】二氧化锰在反应中起什么作用？本身的质量和化学性质有无变化。
观察记录：试管内迅速产生大量气体，带火星木条，复燃。
答：二氧化锰可以加快氯酸钾的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前反都不发生变化。
通过认真分析实验的发生、发展和条件，找出规律，找出规律，促进学生思维的发展。
【板书】二、氧气的`实验室制法
1．原理
（1）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
氯酸钾氯化钾+氧气
催化剂：课本p.16
催化作用：课本p.16
（2）加热高锰酸钾
高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气
记笔记
领悟
记住实验室制取氧气的反应原理和文字表达式。
知道催化剂在一定条件下才能起催化作用。
【投影】课堂练习一（见附1）
做练习一
加深理解
【问题】实验室制取氧气时选用哪些仪器？
【问题】用什么方法收集氧气？选用哪些仪器？
【板书】
2．收集方法
（1）排水法（氧气不易溶于水）
（2）向上排空气法（氧气比空气略重或密度比空气略大）
答：实验室制氧气需用铁架台（带铁夹）、试管、带导管的单孔塞、酒精灯。
答：用排水法或向上排空气法收集氧气。选用的仪器有水槽、集气瓶、玻璃片。
从氧气的物理性质思考、认识问题。
培养学生的实验能力和知识泊迁移能力。
认识物质的性质与制法的关系。
【问题】给试管中固体加热应如何操作？为什么？
【问题】用排水法收集氧气时应如何操作？为什么？
【问题】用排空气法收集氧气时如何操作？
答：（1）试管口要略向下倾斜防止水倒流后炸裂试管。
（2）试管夹应夹持试管中上部。
（3）导管伸入试管内要短。
（4）先均匀加热，再将火焰固定在约品处加热。
用排水法收集完毕时，应先从水中取出导管再停止加热，防止水倒吸后炸裂试管。用排空气法收集气体时，导管应伸入到接近瓶底。
培养正确的实验操作能力和良好的实验习惯。
了解物质的性质与实验操作的关系。
【问题】用排气法收集氧气时如何验满？
【问题】如何检验氧气？
【板书】3．操作要求
4．验满方法
5．检验方法
答：用带火星的木条伸到瓶口验满。
答：用带火星的木条伸到瓶中检验。
记录并加深理解。
用对比的方法进行学习，理解。
【问题】实验室制取氧气属于什么变化？这两个反应有什么共同特征？与化合反应有什么区别？
【板书】分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。
【投影】课堂练习二（见附2）
【课后小结】通过本节学习初步掌握实验室制取氧气的反应原理和操作要求；了解工业制取氧气的原理；理解分解反应。
答：实验室制取氧气属于化学变化，这两个反应都是由一种物质生成几种不同物质的反应。它与化合反应不同，化合反应是几种物质生成一种物质的反应。
做练习二。
回忆实验室制氧气的反应原理和主要操作，了解工业制氧气的原理。及时复习、巩固所学知识。
培养知识的迁移能力的思维能力。通过对比两个反应，得出正确结论。
理解概念的内涵和外延。
加深理解。
明确本节知识内容及要求。
【投影】随堂检测（见附4）
独立完成检测题
及时反馈
附1：课堂练习一
1．下列物质中含有氧气的是
（A）二氧化锰（B）氯酸钾（C）空气（D）氧化镁
2．检验氧气的方法是
（A）用火柴去点（B）用带火星木条接近气体
（C）用鼻子去嗅气味（D）用天平称量
3．下列有关实验室用氯酸钾制氧气的叙述中，正确的是
（A）氯酸钾受热熔化后，也不放出氧气
（B）要使氯酸钾受热分解放出氧气，必须加入二氧化锰
（C）二氧化锰在化学反应前后质量和化学性质都保持不变
（D）二氧化锰是一切化学反应的催化剂
4．同时加热下列物质，最易放出氧气的是
（A）纯净的氯酸钾（B）氯酸钾与二氧化锰的混合物
（C）纯净的二氧化锰（D）氯酸钾与二氧化锰的混合物
附2：课堂练习二
5．实验室制取氧气时，装药品的大试管口应
（A）朝下（B）朝上（C）略向下倾斜（D）略向上倾斜
6．实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在
（A）加热固体药品前（B）与加热固体药品同时
（C）开始有气泡放出时（D）气泡连续并均匀放出时
7．下列变化中属于分解反应的是
（A）分离液态空气制氧气（B）加热氯酸钾和二氧化锰制氧气
（C）蜡烛燃烧（D）粗盐提纯
8．实验室制取氧气并用排水法收集氧气所用主要仪器名称是：XXXXX。
9．实验室制氯酸钾和二氧化锰制氧气，加热至气体不再产生，试管内固体剩作物有改用高锰酸钾制氧气，加热到没有气体产生时，试管内固体剩余物有。这两个反应的固体剩余物中都有，但它在两个反应中的作用不一样，在氯酸钾分解中它是，在高锰酸钾分解中它是。
附3：课堂练习答案
1．C2．B3．C4．B5．C6．D7．B8．铁架台（带铁夹）试管带
单孔橡皮塞酒精灯（火柴）水槽集气瓶玻璃片9．氯酸钾和二氧化
锰锰酸钾和二氧化锰二氧化锰催化剂生成物
附4：随堂检测
1．工业上制取大量氧气的方法是
（A）加热氯酸钾（B）加热高锰酸钾
（C）分离液态空气（D）加热二氧化锰
2．催化剂在化学反应中所起的作用是
（A）加快化学反应速率（B）使生成物质量增加
（C）改变化学反应速率（D）减慢化学反应速率
3．实验室用加热氯酸钾或高锰酸钾的方法制取氧气，其共同点是
（A）都是给固态物质加热（B）都使用二氧化锰催化剂
（C）都发生了分解反应（D）都生成了两种物质
4．写出下列反应的文字表达式：
（1）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气
（2）加热高锰酸钾制氧气
《氧气》教案11
1. 氧气的实验室制法：
（1）药品：氯酸钾（另加二氧化锰）或高锰 酸钾。
（2）反应原理：
（3）发生装置：给固体加热装置。
（4） 收集方法：
排水法：因为氧气不易溶于水 。
瓶口向上排气法：因为氧气的密度比空气大。
收集氧气时 应注意：
<1>用排水法收集氧气：收集完毕时，应先将导管移出水面，再撤去酒精灯，目的是防止试管内温度骤然降低，压强减小，水槽中的水回流到热的 试管内使试管炸裂。
（5）验满：
用排气取气法收集氧气，要检验氧气 是否收集满，其方法是：用带火星的木条放到集气瓶口，若复 燃，证明氧气已收集满。
（6）实验室制氧气的操作步骤及注意事项：[
<1>检：检查装置的气密性（导管末端先入水，手握容器看气泡）。
<3>固：把试管固定在铁架台上（试管口应略向下倾斜，铁夹要夹在试管中上部）
<5>收：收集气体 （满水无泡倒立水中，排水充气，取 出 水中）
<7>熄：熄灭酒精灯。
<2>要理解“改变”的'含义，它包括加快 和减慢两层含义。
《氧气》教案12
一、教学目标：
1、了解实验室制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取气体的方法。
2、能够根据反应物的性质和反应条件来选择制备气体的实验装置与操作方法，会根据生成物的性质选择收集方法。
3、学会边实验、边讨论、边探究的方法，在活动中激发学习兴趣，在兴趣中提出问题、分析问题、解决问题。
二、教学重点、难点：
1.实验室制取氧气的反应原理。
2.实验室制取氧气的发生装置及收集装置的探讨。
3、实验室制取氧气的反应原理及仪器、装置的探讨。
三、课时安排
1课时
四、教学准备：
酒精灯、大试管、铁架台（带铁夹）、导管（带胶塞）、集气瓶、水槽、棉花、高锰酸钾、火柴、药匙、纸槽、小木条
五、教学过程
一、 实验室制法
1、高锰酸钾制取氧气
a. 实验原理：高锰酸钾 加热——→ 锰酸钾+ 二氧化锰+氧气
KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2
b.实验装置
发生装置 收集装置
c. 实验步骤：
a).查：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中的导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。
b). 装：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）。
c). 定：先下后上，从左到右的顺序。
d). 点：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。
e). 收：若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集；或向上集气法。
f). 离：移离导气管。
g). 熄：熄灭酒精灯
d.注意事项：
a). 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。
b). 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。
c). 试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。
d). 排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。
e). 实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。
2、双氧水（过氧化氢）制取氧气
a. 实验原理：过氧化氢（H2O2） ————→ 水（H2O） + 氧气（O2）
b. 注意事项：
a). 分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；
b). 导管只需略微伸入试管塞
c). 气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。
d). 装药品时，先装固体后装液体
e). 该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。
总结：若固体（或固体+固体）加热生成气体，选用高锰酸钾制氧气装置；
若固体+液体常温下制取气体，选用双氧水制取氧气装置。
催化剂：在化学反应中能改变其他物质的.反应速率，但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。
二、工业制法（分离液态空气法）
（1）具体过程
（2）注意：该过程是物理变化
六、板书设计：
课题3 制取氧气
一、实验室制取氧气
过氧化氢 水 + 氧气加热H2O2 H20 O2
高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
KMnO4 催化剂 K2MnO4 MnO2 O2
二、分解反应
三、工业制氧气
七、教后反思：
八、效果检测：
1、在分析实验室如何制取氧气时，有下列几种判断。请你简要分析正误。如果正确，请说明理由；如果错误，请举出一个否定它的实例。
（1）必须选择含氧元素的物质作原料_____________________________；
（2）必须加热_________________________________________________；
（3）必须使用催化剂___________________________________________；
（4）必须用排水法收集_________________________________________。
通过上面对化学制取氧气课时的教案知识学习，相信同学们对上面的知识已经很好的掌握了吧，希望同学们在考试中取得很好的成绩。
《氧气》教案13
学习目标：
1、归纳光合作用的概念，举例说明光合作用在农业生产上的作用。
2、认识绿色植物在维持碳氧平衡方面的作用。
3、运用实验法独立设计并完成本章的探究活动。
4、培养不断探究新知识的精神及同学间的合作精神，养成实事求是的科学态度。
学习重点：
1、进一步探究光合作用的实质。
2、绿色植物在碳氧平衡方面的作用。
学习难点：
设计二氧化碳是否是光合作用的原料的实验。
学习方法：
观察讨论法，实验探究法。
学习过程：
一、情景质疑：
1、提问：光合作用的概念、产物、条件?
2、引入：生物呼吸，燃料燃烧都要消耗大量的氧气，排出大量的二氧化碳。为什么我们没感到缺氧呢?光合作用的产物是不是只有有机物?
二、问题探究与合作交流
学习任务一：探究二氧化碳是光合作用必需的原料吗?阅读教材，普利斯特利的著名实验。
画面(1)中蜡烛为什么会熄灭?小白鼠为什么会死去?画面(2)中蜡烛为什么不熄灭?其燃烧时所需的氧气从哪里来?植物为什么也能很好地生长?画面(3)中为什么二者放在一起时，却都能正常地活着，它们之间有什么关系?普利斯特利的实验是否总能成功?此实验成功的条件是什么?师生共同归纳，通过分析普利斯特利的'实验能得出什么结论?探究实验：二氧化碳是光合作用的原料吗?学生先讨论实验材料，实验步骤，然后参考教材,小组试做并进行交流对比。
学习任务二：探究光合作用产生氧气
(1)实验装置里的金鱼藻在阳光下是否放出了气泡?
(2)将快要熄灭的卫生香伸进管口，看到有何现象发生?为什么会出现这种现象?(小组讨论，得出结论)尝试应用：光合作用产生的氧气对自然界有什么好处?
尝试应用：为保护环境，我们应怎么做?学习任务三：说明光合作用在农业生产上的应用自主学习教材，回答下列问题：
1、总结光合作用的概念。
2、试写出光合作用公式：
3、光合作用的实质是。
4、分组讨论：在光照下，种植过密、适中、过稀的植物的结果怎样，并分析原因。
5、尝试应用：如何科学种田才能获得高产?(学生写一份调查报告)
三、诊断评价：
1、进行光合作用时，植物不需要的外界条件是（）
A.二氧化碳B.水C.高温D.光
2、要保证城市居民每天都能得到新鲜氧气，可以采取的措施是（）
A.多盖高楼，居住在高层B.扩大居住面积C.美化环境D.多植草坪多种树
3、二氧化碳引起的温室效应可能造成全球气候变暖和海平面上升，从而给人类带来灾难。下列办法中与减轻或消灭温室效应无关的是（）
A.保护好现有森林,大力植树造林B.积极治理大气污染,研究把二氧化碳转化为其它物质的措施C.减少矿物能源消耗,尽量使用风能、太阳能、水能等D.禁止使用氟利昂
4、合理密植能够提高“农作物单位面积的产量”，主要是因为这一措施能够让农作物（）
A.充分利用化肥B.充分利用空气中的氧气C.充分利用太阳光能D.充分利用空气中的二氧化碳
5、光合作用的实质是（）
A.制造有机物,释放氧气B.制造有机物,释放能量C.分解有机物,释放能量D.分解有机物,吸收氧气
6、大面积绿化有利于改善人类赖以生存的自然环境,这是因为（）
A.可稳定大气中氧的含量B.可稳定大气中二氧化碳的含量C.可稳定大气中氮的含量D.可稳定大气中氧和二氧化碳的含量
7、我国北方有一种生态农业模式,是在温室里把种植农作物和养殖动物结合起来,实现优势互补,收到了良好的经济效益。下列关于这种生态模式的说法中，不正确的是（）
A.养殖为种植提供二氧化碳和水B.冬季养殖可以提高室温,有利于植物生长C.种植可以为养殖提供丰富的氧气D.养殖可以为种植提供有机肥料和二氧化碳
《氧气》教案14
知识目标：
1、记住实验室制氧气的药品及实验室制氧气的文字表达式。
2、认识制氧气所需仪器的名称及知道这些仪器的连接和使用方法。
3、知道实验室收集氧气的方法（排水法和向上排空气法）并能说明原理。
4、能复述催化剂的概念并说出其在化学反应中的作用。
5、会判别哪些反应属于分解反应。
6、了解工业制氧气的方法。
技能目标：
1、通过观看教师的演示实验提高对实验的观察、比较能力。
2、通过对催化剂概念的学习提高提出问题、分析问题、解决问题的能力。
3、通过有无催化剂的对比实验学到自然科学研究的一种基本方法（对比法）
情感目标：
1、通过有无催化剂的对比实验初步养成严谨求实的科学态度。
2、通过对演示实验的观察提高对化学科的兴趣。
教学重难点：
实验室制取和收集氧气的原理和操作步骤
实验室制取氧气的装置
一、复习旧知，导入新课
1、实验室用什么物质制取氧气呢？（指名答）
2、实验室用什么样的装置制取氧气呢？今天我们就来研究一下实验室制取氧气的装置。（板书：实验室制取氧气的装置）
二、
1、由于反应物和反应的条件不同，所以实验室制取氧气的装置也有所不同，这节课我们主要学习加热高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰的混合物的实验装置。（板书：一、实验装置）我们要选择哪些仪器呢？（生答）（课件演示）
2、为什么选这些仪器呢？（因为高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰都是固体，且反应都需要加热。）所以反应装置如下图（课件展示）哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收集装置{边讲边板书发生装置和收集装置}
3、根据氧气的物理性质，收集氧气的方法有几种呢？（板书：二、收集方法）
{播放课件}由于氧气不易溶于水，故可以采用排水法收集氧气（板书：1、排水法（氧气不易溶于水））又由于氧气的密度比空气大，也可采用向上排空气法收集氧气{2、向上排空气法（氧气的'密度比空气大）}我们来观察一下这两种收集方法中导管的位置有什么不同？（用排水法收集时，导气管应放入集气瓶口处；用排空气法收集时，导气管必须伸到接近集气瓶底部，便于排出集气瓶内的空气）
4、实验装置我们选好了，收集方法我们也知道了，那我们实验的时候该如何具体操作呢？也就是实验步骤有哪些呢？
（课件展示）{板书：三、实验步骤}以上步骤可概括为（板书：1、查2、装3、定4、点5、收6、移7、熄}也可以谐音记忆为“茶庄定点收利息”首先我们来思考一下如何检查气体发生装置的气密性？（如有仪器最好演示，边演示边讲解；如果不能演示就用课件出示）
5、装置的气密性我们检查好了，我们就可以进行实验了。下面我们看一段实验室制取氧气的视频（播放一段实验室制取氧气的视频）请同学们边看视频边思考：（课件出示讨论题）（课件出示注意事项）
《氧气》教案15
一、教学目标
1．通过活动与探究，培养学生的实验操作能力、观察能力和分析综合能力
2．通过对实验现象及结论的分析，培养学生由具体到抽象、从个别到一般的抽象概括能力
3．初步建立起研究物质的一般方法和合理顺序，学习沿着知识的内在脉络进行学习的初步方法
二、教学重点、难点
1、对氧气化学性质的探究
2．依据实验结果，通过比较和分析，归纳氧气的化学性质
三、教具准备
实验用品：蜡烛、红磷、木炭、硫粉、细铁丝、铝箔集气瓶（内盛氧气）、燃烧匙、酒精灯、火柴、药匙、镊子、烧杯
四、课时安排 1课时
五、教学过程
[导入新课]游戏：请在我的描述中抢答。
（1）它是一种气体，我们每天都接触，它无色、无味，化学性质很稳定，可以用做保护气，它约占空气体积的78％。
（2）它也是一种气体，我们看不见、抓不着、闻不到，但是谁也离不开它，它约占21％。
叙述：这节课我们来研究氧气的性质和用途。
[讲述]认识物质通常是由表及里，先了解物质的物理性质，再研究物质的化学性质，然后得知该物质的用途。
[播放短片]氧气的物理性质。
提示学生捕捉有关氧气物理性质的信息，例如色、味、态、密度、溶解性等
[学生归纳]氧气的物理性质：颜色、气味、状态、密度、溶解性
氧气在通常状况下：在101千帕，-183 ℃时变为_________ ， -218 ℃时变为________。
[过渡]氧气有哪些化学性质呢？
[演示实验2－2]将带火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中，观察。
[提问]
（1）现象（2）结论
[演示实验2-3]硫在氧气中燃烧
[提示]
1．观察要点：（1）硫的'颜色、状态；（2）硫在空气中燃烧时发生的现象；（3）硫在氧气中燃烧时发生的现象。
2．硫燃烧后的生成物是二氧化硫
[提问]
（1）现象；（2）结论
[演示实验2－4]铝箔的燃烧
[学生观察]
（1）铝箔的形态 （2）铝箔燃烧时发生的现象
[提问]
（1）、现象； （2）结论； （3）为什么预先在集气瓶底先放一些细沙？
[议一议]为什么物质在空气中燃烧不如在氧气中燃烧剧烈？
[提问]
[过渡]以上对氧气化学性质的研究是否具有普遍性呢？
[学生实验探究]
蜡烛、红磷、木炭、细铁丝与氧气的反应；
填写探究报告。
[小结]通过展示和交流学生的探究报告，小结氧气的化学性质。
[过渡]
[学生介绍氧气的用途]（课前查找的资料，文字和图片）
（1）氧气的用途：
（2）液氧炸药：
（3）地球上的氧气会用完吗？
[拓展]（学生用课前查找的资料介绍）
（1）氧气的兄弟——臭氧
（2）科学家合成新型氧分子
（3）氧气可压缩成红色晶体
[总结]
六、板书设计
课题2 氧气
一、氧气的性质
1、物理性质：通常状况下是无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水
2、化学性质
支持燃烧
② 硫 + 氧气 → 二氧化硫
③ 碳 + 氧气 → 二氧化碳
④ 铝 + 氧气 → 氧化铝
⑤ 铁 + 氧气 → 四氧化三铁化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。
二、化合反应:把由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
三、氧化反应：物质跟氧发生的反应。
七、教后反思：
通过上面对氧气课时知识的讲解学习，相信同学们已经能很好的掌握了吧，希望同学们都能考出好成绩哦。
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